問題詳情：
隨着能源技術的發展，科學家們將目光聚焦於鋰的開發與研究。
（1）鋰元素
*質與原子結構密切相關。寫出鋰的原子結構示意圖：______。
（2）根據元素週期律推斷：
①鋰與水反應的化學方程式是_______。
②在鹼金屬元素的最高價氧化物對應的水化物中， LiOH的鹼*最_______（填“強”或“弱”）。
（3）已知：M(g) → M+(g)+e- ∆H（M代表鹼金屬元素）
元素 | Li | Na | K | Rb | Cs |
∆H（kJ/mol） | +520 | +496 | +419 | +403 | +376 |
①根據以上數據，元素的金屬*與∆H的關係是_________。
②從原子結構的角度解釋①中結論：__________。
（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如下圖所示：
①金屬鋰在電極______（填“A”或“B”）上生成。
②陽極產生兩種氣體單質，電極反應式是___________。
【回答】
(1). 
(2). 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ (3). 弱 (4). 同一主族，金屬活動*越強（或弱），∆H越小（或大） (5). 從Li→Cs，隨着質子數遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子失電子能力增強，∆H減小 (6). A (7). 2Cl- - 2e- = Cl2↑、4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
【解析】
【分析】
（1）Li是三號元素，可據此畫出其原子結構；
（2）Li是鹼金屬中金屬*最弱的元素；
（3）①根據表格中的數據分析即可；
②同一主族，自上而下，原子半徑越大，原子覈對最外層電子的吸引力越弱，原子越容易失去電子；
（4）①要從海水中提煉Li，則Li原本在海水中，由於鋰離子選擇*膜只允許Li+透過，故可以推出Li+在A極放電生成Li；
②海水中含有大量的Cl-，故氣體之一爲Cl2，同時，還能產生O2，據此可以推出相應的電極反應。
【詳解】（1）Li是三號元素，其原子結構爲
；
（2）①Li屬於鹼金屬，其和水反應的方程式爲2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
②在鹼金屬元素中，Li的金屬*最弱，故LiOH的鹼*也最弱；
（3）①從圖中可以分析得到，同一主族，金屬活動*越強（或弱），∆H越小（或大）；
②從Li→Cs，隨着質子數遞增，電子層數增多，原子半徑增大，原子覈對最外層電子的吸引力減小，原子失電子能力增強，∆H減小；
（4）①要從海水中提煉Li，則Li原本在海水中，由於鋰離子選擇*膜只允許Li+透過，故可以推出Li+在A極放電生成Li；
②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相應的電極反應爲：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在陽放電產生氣體的離子還有OH-，故另外一種氣體爲O2，相應的電極反應爲：4OH- -4e-=O2↑+2H2O。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：填空題
