問題詳情：
某些物質的轉化可用下圖表示
請回答下列問題
（1）完成反應方程式：
______Ca(OH)2+_____NaHCO3(過量)=______+_____+_______H2O，___________
（2）若A、C均含有鋁元素：
①當B爲鹽*時，C爲___________；
②當B爲NaOH時，C爲___________。
（3）若A爲第二週期黑*固體單質，B爲第二週期某元素的最高價氧化物的水化物。寫出該反應的化學方程式______________________。
（4）若A爲過量鐵粉、B爲稀**，檢驗溶液中金屬陽離子的方法是___________。
（5）若C爲能使溼潤紅*石蕊試紙變藍的氣體。實驗室爲了簡便製取該氣體，下列方法中適合的是___________
A．加熱*化銨固體，產生的氣體用鹼石灰乾燥
B．在N2和H2混合氣中加入鐵觸媒並加熱至500℃
C．在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH乾燥
D．加熱NH4HCO3，生成的氣體用P2O5乾燥
（6）若A爲S單質，D爲Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序爲___________。
②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，配製C溶液的方法是___________。
【回答】
1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 AlCl3 NaAlO2 C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O 取反應後溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅*褪去 C c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+) 取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋
【分析】
（1）依據過量的碳***和*氧化鈣反應方程式填寫；
（2）若A、C均含有鋁元素①當B爲鹽*時，依據鹽*和鋁反應可知，C爲AlCl3；
②當B爲NaOH時，C爲NaAlO2。
（3）若A爲第二週期黑*固體單質，則A爲C，B爲第二週期某元素的最高價氧化物的水化物，B爲HNO3,；
（4）若A爲過量鐵粉、B爲稀**，則溶液中的金屬陽離子是Fe2+，
（5）若C爲能使溼潤紅*石蕊試紙變藍的氣體，則C爲NH3；
（6）若A爲S單質，D爲Na2SO3；則反應爲：3S+6NaOH 
2Na2S+Na2SO3+3H2O；
①Na2SO3是強鹼弱*鹽，在溶液中發生水解，溶液顯鹼*；
②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，所以C是Na2S，配製該溶液是應防止其水解；
【詳解】
（1）過量的碳***和*氧化鈣反應的方程式爲：Ca(OH)2+2NaHCO3(過量)=CaCO3
+Na2CO3+2H2O；
本題*爲：1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2。
（2）若A、C均含有鋁元素①當B爲鹽*時，依據鹽*和鋁反應可知，C爲AlCl3；
②當B爲NaOH時，C爲NaAlO2；
本題*爲：AlCl3 ， NaAlO2。
（3）有分析知道，A是C，B是HNO3，則反應方程式爲：C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
本題*爲：C+4HNO3(濃)
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（4）若A爲過量鐵粉、B爲稀**，則溶液中的金屬陽離子是Fe2+，檢驗Fe2+的方法是：取反應後溶液少許於試管中，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅*褪去；
本題*爲：取反應後溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫紅*褪去。
（5）若C爲能使溼潤紅*石蕊試紙變藍的氣體，則C爲NH3，實驗室製取NH3的簡便方法是：在濃氨水中加入NaOH固體，產生的氣體可用固體NaOH乾燥；
本題*爲：C。
（6）若A爲S單質，D爲Na2SO3；則反應爲：3S+6NaOH 
2Na2S+Na2SO3+3H2O；
①Na2SO3是強鹼弱*鹽，在溶液中發生水解，溶液顯鹼*，Na2SO3溶液中各離子濃度由大到小的順序爲：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)；
本題*爲：c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－)＞c(H+)。
②C的濃溶液有臭雞蛋氣味，是因爲Na2S水解產生H2S的原因，配製該溶液時應加入*氧化*抑制其水解，所以取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋，來配製Na2S溶液；
本題*爲：取Na2S固體溶解在濃NaOH溶液中，再加水稀釋。
知識點：無機綜合推斷
題型：填空題
