某研究小組將純淨的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉澱，爲探究上述...

問題詳情：

某研究小組將純淨的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉澱，爲探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出瞭如下假設:

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）       驗*假設一

該小組涉及實驗驗*了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象

（2）爲深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小於實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗*假設二

請設計實驗驗*假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。

實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體*作過程）

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映後兩溶液的pH前者_______(填大於或小於)後者，理由是________

【回答】

【*】（1）無明顯現象、有白*沉澱生成（2）SO2溶於水後生成H2SO3 ;

3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

（4）小於，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質的量前者多餘後者

【解析】（1）根據強*制弱*的原理，亞硫*是弱*不能製備鹽*，故實驗1無現象，SO2溶於水後生成

H2SO3，亞硫*顯**，電離出Ｈ＋，和NO3-結合生成**，具有強氧化*，將SO32-氧化成SO42-，故生

成白*的BaSO4沉澱；（2）SO2溶於水後生成H2SO3，亞硫*顯**，故pH值減小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO;

（3）

（4）小於，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質的量前者多餘後者（其它合理*也正確）

【考點定位】本題屬於實驗設計和評價題，考查學生對實驗的設計探究能力，多屬於開放*試題，可能出現多種正確*，屬於綜合*較強的較難題型，

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題