問題詳情：
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和澱粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：
⑴寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①__________；試劑③_____________。
⑵判斷試劑①已過量的方法是：_______________________________________________
________________________________________________________________ ___。(2分)
⑶用化學方程式表示加入試劑②的作用：(每空2分)
、 。
⑷*作①是利用半透膜進行分離提純。
*作①的實驗結果：澱粉 透過半透膜；SO42- 透過半透膜；（填“能”或“不能”）
請用實驗*上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、*水、稀鹽*、稀**
編號 | 實驗*作 | 預期現象和結論 |
① | ||
② | ||
【回答】
（1）BaCl2 （1分） ； HCl （1分）
（2）靜置後取上層清液，滴加少量*化鋇溶液，沒有白*沉澱產生，說明*化鋇溶液過量。
（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（2分） ； CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（2分）
（4）不能（1分）； 能（1分）；
實驗*作 | 預期現象和結論 | |
① | 取半透膜外液體，加入少量*水（1分） | 液體沒有變成藍*， *澱粉不能透過半透膜（1分） |
② | 另取半透膜外液體，加入足量稀鹽*和少量1mol/L BaCl2溶液（1分） | 產生不溶於鹽*的白*沉澱， *SO42-能夠透過半透膜（1分） |
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
