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非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確...

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問題詳情：

非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確判斷是

A．A可能在第三週期ⅥA族

B．B＋離子半徑大於A2－離子半徑

C．A的電負*小於B的電負*

D．A的第一電離能小於B的第一電離能

【回答】

解析　B和A在元素週期表中的位置爲非金屬元素A離子與金屬元素B的離子具有相同電子層結構，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B2A，由此下列正確...。A項，化合物B2A可以爲Na2O，正確。B項，B＋半徑應小於A2－半徑。C項，A的電負*應大於B的電負*。D項，A的第一電離能大於B的第一電離能。

*　A

知識點：元素週期律

題型：選擇題

標籤： B2a 離子 金屬元素 電子層 半徑
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