問題詳情:
化學學習中常用到“質量守恆”、“反應先後”等思想來分析、解決問題.下列推斷正確的是( )
A. | 50mL酒精中加入50mL水,根據溶質守恆推出酒精溶液的溶質質量分數爲50% | |
B. | 酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比爲2:3,根據原子守恆推出酒精分子中C、H原子個數比爲1:3 | |
C. | 少量鐵粉放入**銀和**銅的混合溶液中,根據反應的先後推出析出固體銅 | |
D. | 向硫*銅與硫*的混合溶液中滴加*氧化*溶液,根據反應的先後推出先生成藍*沉澱 |
【回答】
考點:
溶質的質量分數;金屬的化學*質;鹼的化學*質;質量守恆定律及其應用.
專題:
化學用語和質量守恆定律;溶液、濁液與溶解度;金屬與金屬材料;常見的鹼 鹼的通*.
分析:
A.根據酒精和水的密度不同和質量守恆定律進行解答.
B.根據反應前後原子個數不變來分析;
C.根據金屬活動*順序來分析解答;
D.硫*銅與硫*的混合溶液,硫*先與*氧化*溶液反應,開始不會出現沉澱.
解答:
解:A、因爲酒精和水的密度不同,故相同體積的酒精和水的質量不相等,故A說法錯誤;
B、二氧化碳和水中的碳元素和*元素完全來自酒精,故可根據CO2和H2O分子個數比推出酒精中的C、H原子個數比爲:1×2:2×3=1:3,故正確;
C、三種金屬活動*由強到弱的順序:鐵、銅、銀,當把鐵粉加入到**銅和**銀的混合溶液中時,銀首先被置換出來,在銀完全置換後,銅才能被置換出來;故C錯誤;
D、硫*銅與硫*的混合溶液中滴加*氧化*溶液,*氧化銅沉澱能溶於*,硫*先與*氧化*溶液反應,開始不會出現沉澱,故D說法錯誤;
故選B.
點評:
本題是對學過的多種知識的考查,同學們要熟記質量守恆定律的應用範圍、金屬活動*順序的應用等才能正確解答本題.
知識點:溶液的濃度
題型:選擇題