問題詳情：
下列化合物中，含有非極*共價鍵的離子化合物是( )
A．CaC2 B．N2H4
C．Na2S2 D．NH4NO3
Ⅱ.[2013·海南卷] (14分)
圖(a)所示的轉化關係中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別爲四種短週期元素的常見單質，其餘均爲它們的化合物，i的溶液爲常見的*。a的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。
(a)
(b)
回答下列問題：
(1)圖(b)對應的物質名稱是________，其晶胞中的原子數爲________，晶體的類型爲________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式爲____________。
(3)圖(a)中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是________，原因是____________________，該物質的分子構型爲________，中心原子的雜化軌道類型爲________。
(4)圖(a)中的雙原子分子中，極*最大的分子是________。
(5)k的分子式爲________，中心原子的雜化軌道類型爲________，屬於________分子(填“極*”或“非極*”)。
【回答】
Ⅰ
Ⅱ.(1)金剛石 8 原子晶體 (2)1s22s22p63s23p5
(3)H2O 分子間形成*鍵 V形(或角形) sp3
(4)HCl (5)COCl2 sp2 極*
[解析] Ⅰ.A項，CaC2是離子化合物，C
含有非極*共價鍵，正確；B項，N2H4是共價化合物，錯誤；Na2S2是離子化合物，S
含有非極*共價鍵，正確；NH4NO3是離子化合物，但不含非極*共價鍵，錯誤。
(1)每個原子周圍有4個鍵，判斷爲金剛石。(2)a爲C，則b爲H2、c爲O2，因i是常見的*，只由b、d形成，可判斷i爲鹽*，則d爲Cl2。(3)除a、b、c、d外，f爲CO，g爲CO2，i爲HCl，而k與水反應生成CO2與鹽*，該反應沒在教材中出現過，且k由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷爲COCl2(在歷屆高考中有出現過)。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態，其他都是氣體。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負*差值最大，因而HCl極*最大。(5)COCl2中羰基的平面結構顯示其爲sp2雜化。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：綜合題
