問題詳情：
分析處理圖表中的資訊是學習化學的一種重要方法。
（1）表是*化*和碳**在不同溫度時的溶解度，根據此表回答：
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | *化* | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳** | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃時，*化*的溶解度爲 g。
②碳**的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。在20℃時，將 100g 的水加入 30g 碳**中，充分攪拌後得到的是 （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質質量分數爲 （計算結果精確到 0.1%）。
③10℃時，分別配製表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是 。
（2）將足量的稀鹽*加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式 。如圖是實驗過程生成氣體或剩餘固體的質量隨反應時間的變化關係，其中表示正確的是 （填標號）。
【回答】
【分析】（1）①由*化*和碳**在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時*化*的溶解度即可；
②由碳**在不同溫度時的溶解度表，確定碳**的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可；
20℃時，碳**的溶解度爲21.8g，進行分析解答；
③根據飽和溶液中溶質質量分數＝
×100%，進行分析解答；
（2）根據鐵的金屬活動*比*強，銅的金屬活動*比*弱，鐵能與稀鹽*反應生成*化亞鐵溶液和*氣，銅不與稀鹽*反應，進行分析解答。
【解答】解：（1）①40℃時，*化*的溶解度爲36.6g；
②由碳**在不同溫度時的溶解度表，碳**的溶解度隨溫度的升高而增大。
20℃時，碳**的溶解度爲21.8g，在20℃時，將30g碳**加入到100g水中，充分攪拌後，最多隻能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；
③飽和溶液中溶質質量分數＝
×100%＝23.1%，10℃時，*化*和碳**的溶解度分別是35.8g、12.2g，分別配製表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數較小的物質是碳**；
（2）鐵的金屬活動*比*強，銅的金屬活動*比*弱，將足量的稀鹽*加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽*反應生成*化亞鐵溶液和*氣，銅不與稀鹽*反應，反應的化學方程式爲：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
鐵與稀鹽*接觸就產生*氣，隨着反應的進行，*氣的質量增加，當鐵完全反應後，*氣的質量不再改變；隨着反應的進行，鐵參加反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應後，剩餘固體是銅，質量不再減小；觀察圖象，所以AC表示正確。
故*爲：（1）①36.6；
②增大，飽和溶液，23.1%；
③碳**飽和溶液；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，AC。
【點評】本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質質量分數＝
×100%、金屬的化學*質、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵。
知識點：未分類
題型：綜合題
