問題詳情：
某小組探究化學反應2Fe2＋＋I2 
2Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：
已知：Agl是黃*固體，不溶於稀**。新制的AgI見光會少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗*作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黃*渾濁是___________。
（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。
（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑*渾濁中含有AgI和Ag。爲探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑*渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。
（實驗1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘後，出現大量灰黑*渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。
（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重複實驗1，實驗結果與實驗1相同。
①實驗1中發生反應的離子方程式是___________。
②透過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘後即出現灰黑*渾濁的可能原因是___________。
【回答】
加KSCN溶液，溶液不變紅 AgI 任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 合理*均給分 Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag AgI分解產生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應
【解析】
由實驗所給現象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴***化的**銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉澱，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I2 
2Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的***化的**銀溶液，反應生成的AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質銀，出現大量灰黑*渾濁。
【詳解】
（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗*作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故*爲：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；
（2）Ⅲ中的黃*渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃*沉澱，故*爲：AgI；
（3）空氣中存在O2，**條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化爲Fe3+，反應的離子方程式爲4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化*，可將Fe2+氧化爲Fe3+；或**溶液中NO3﹣具有強氧化*，可將Fe2+氧化爲Fe3+，故*爲：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
（4）①向1 mL 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液中加入1 mL0.1 mol•L﹣1 AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘後，出現大量灰黑*渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式爲Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故*爲：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；
②依據小組同學懷疑分析可知，迅速出現灰黑*渾濁的可能的原因是AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應，故*爲：AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應。
【點睛】
加入幾滴***化的**銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉澱，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I2 
2Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+是該題的關鍵所在，既是難點也是突破口。
知識點：溴、*及其化合物
題型：實驗,探究題
