問題詳情：
設NA爲阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽*反應轉移電子的數目爲0.15NA
B．常溫下1 L pH＝13的*氧化*溶液中由水電離出的H＋的數目爲0.1NA
C．標準狀況下，8.96 L*氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目爲0.2NA
D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目爲0.4NA
【回答】
C
【詳解】
A.2.8g鐵粉的物質的量爲0.05mol，而50mL4mol/L的鹽*的物質的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽*過量，由於鐵反應後變爲+2價，故0.05mol鐵轉移0.1NA個電子，故A錯誤；
B．pH=13的*氧化*溶液中*離子的濃度爲10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的*離子濃度爲10-13NA個，故B錯誤；
C．標況下8.96L混合氣體的物質的量爲0.4mol，由於1mol*氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol*氣和CO的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2NA個氧氣分子，故C正確；
D．石墨與金剛石結構不同，相同物質的量金剛石與石墨的碳碳碳鍵數目不同，只知道混合物總質量無法計算碳碳鍵數目，故D錯誤；
故選C。
知識點：阿伏加德羅常數
題型：選擇題
