問題詳情：
一種基於**燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應爲：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是
A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動
B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
C．電池反應的化學方程式爲：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O
D．正極上發生的反應爲：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-
【回答】
C
【詳解】
A、該燃料電池的電極反應式分別爲正極：O2+ 4e-+4H+=2H2O，負極：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+，電解質溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），A不正確；
B、根據正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，B不正確；
C、將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O，C正確；
D、**條件下正極：O2+ 4e-+4H+=2H2O，D不正確。
*選C。
知識點：原電池
題型：選擇題
