工業合成氨與製備**一般可連續生產，流程如下：（1）簡述原料氣N2、H2的                  ...

問題詳情：

工業合成氨與製備**一般可連續生產，流程如下：

（1）簡述原料氣N2、H2的                                。（2）下列可以代替**鎂加入到蒸餾塔中的是：         

     A．濃硫*     B．*化鈣     C．*化鎂      D．生石灰

（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑時生成不同產物（如圖所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O　 K1＝1×1053（900℃）

4NH3＋3O22N2＋6H2O　  K2＝1×1067（900℃）

    溫度較低時以生成　　   　爲主，溫度高於900℃時， 

    NO產率下降的原因　　           　         　。

    吸收塔中需要補充空氣的原因　              　　。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作爲氮氧化物的吸收劑，此法執行費用低，吸收效果好，不產生二次污染，吸收後尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應爲氮氧化物混合氣與水反應生成亞**，亞**再與尿素[CO(NH2)2]反應生成CO2 和N2，請寫出有關反應化學方程式：

                   ，                          。

【回答】

【知識點】工業合成氨與製備** 化學平衡 O1  G2

【*解析】（1）N2來源於空氣，H2來源於焦炭與水蒸氣的反應  

（2）A

（3）k. c.o.m③N2     生成NO的反應爲放熱反應，升高溫度轉化率下降；   

       提高氨氣的轉化率，進一步 與NO反應生成**

（4）NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；    CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O

  解析：（1）空氣中含有大量的氮氣，所以生成氨氣的原料N2來源於空氣，H2來源於焦炭與水蒸氣的反應產物水煤氣，C+H2OCO+H2 （2）**鎂加入到蒸餾塔中作吸水劑，濃硫*能吸水，而且難揮發，所以選用濃硫*； （3）由圖可知低溫主要產物爲氮氣N2， 生成NO的反應爲放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO的轉化率下降， 合成塔反應過程中產生NO，爲充分利用，補充空氣會進一步與NO反應生成**，； （4）由題目資訊可知，NO、NO2二者混合物與水反應生成亞**，反應方程式爲NO+NO2+H2O=2HNO2； 亞**再與尿素反應生成CO2和N2，反應方程式爲CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O，

【思路點撥】本題考查了工業合成氨與製備**，同時考查了化學平衡，綜合*較強.

知識點：化學平衡單元測試

題型：填空題