問題詳情：
已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法不正確的是
A．若升高溫度，可以加快反應速率
B．使用催化劑是爲了加快反應速率
C．在上述條件下，SO2不能完全轉化爲SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析：A、因升高溫度，單位體積內的活化分子數增多，所以反應速率加快，A正確；B、使用催化劑降低了反應的活化能，單位體積內的活化分子數增多，反應速率加快，B正確；C、因可逆反應不可能完全進行到底，所以SO2不能完全轉化爲SO3，C正確；D、因平衡狀態時SO2和SO3的濃度不變，而不是相等，濃度是否相等，與起始量和轉化率有關，D錯誤；故選D。
考點：考查了化學反應速率的影響因素的相關知識。
知識點：化學平衡
題型：選擇題
