問題詳情：
海水中鎂元素的總儲量約爲2.1×1015t，可用於生產金屬鎂，目前世界生產的鎂60%來自海水。利川用海水提取鎂的工業流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．沉澱槽中總的化學方程式爲：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合價均沒有發生變化
C．反應器中發生的化學反應類型爲中和反應
D．由貝殼製取生石灰的反應條件是高溫
【回答】
【解答】解：A．先是氧化鈣和水反應生成*氧化鈣，化學方程式爲：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然後*氧化鈣和*化鎂反應生成*氧化鎂和*化鈣，化學方程式爲：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故總反應的化學方程式爲：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正確；
B．在上述流程中*化鎂透過一系列的變化生成了鎂，在*化鎂中鎂元素的化合價爲+2價，在鎂中鎂元素的化合價爲0，故B錯誤；
C．反應器中*氧化鎂和鹽*反應生成*化鎂和水，符合中和反應的特徵是中和反應，故C正確；
D．貝殼的主要成分是碳*鈣，碳*鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的條件是高溫，故D正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查物質的*質，解答時要根據各種物質的*質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
知識點：各地中考
題型：選擇題
