問題詳情：
Ⅰ.（1）將碳***溶液滴加到鋁與*氧化*反應後的溶液中，有白*沉澱，寫出產生沉澱的離子
方程式： ▲ 。
（2）爲治理水中**鹽的污染，可在**條件下電解該污水將其轉化爲無污染的氣體，*極反
應式： ▲ 。
Ⅱ.（1）*在飲用水處理中常用作殺菌劑，25℃時*氣-*水體系中存在以下平衡關係：
Cl2(g) Cl2(aq) K1
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2
HClO H+ + ClO－ K3
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所佔分數(α)隨pH 變化的關係如圖所示。
①Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K= ▲ (用KKK3表示)
②將等物質的量的HClO 和 KClO 混合後溶於水，則混合溶液的PH ▲ 7.5（填 ＞、
= 或＜）
（2）以CO2與NH3爲原料合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0 。控制
在不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和不同溫度下，其它反應條件相同，反應經過相同時間測得CO2轉化率變化趨勢曲線如下左圖。
①圖中，相同氨碳比條件下，CO2轉化率先增大後減少的變化趨勢的原因： ▲ 。
②圖中氨碳比W1▲ W2 (填“>”“<”或“=”)。
③在某條件下，將一定量的原料放入恆壓密閉容器反應中，t1時達到平衡，c(CO2)隨時間變化趨勢
曲線如上右圖。若其他條件不變，將原料放入恆容密閉容器（容積與恆壓容器起始容積相同）中進行反應，請在原圖上畫出該條件下c(CO2)隨時間變化趨勢曲線。
【回答】
Ⅰ.（1）HCO3 - + AlO2- + H2O = CO32- + Al（OH）3↓ (2分)
（2）2NO3- - 10e- + 12H+ = N2 + 6H2O（2分）
Ⅱ.（1）① K=K1.K2.K3 （1分） ② <（2分）
（2）①較低溫度時，反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，故相同時間內轉化率越大；較高溫度，反應已達到平衡，該反應放熱，溫度升高，平衡向逆向移動，轉化率下降。(其它合
理*也給分)（2分）
② > （1分）
③ （2 分。 起點相同，趨勢正確，達到平衡時時
間>t1 且CO2 濃度更高）
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：綜合題
