問題詳情：
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可製取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的*水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．用滲析法除去澱粉中混有的NaCl
D．已知⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振盪靜置後CCl4層顯紫*，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【回答】
【考點】化學實驗方案的評價．
【分析】A．反應生成沉澱；
B．應先加KSCN排除鐵離子的干擾；
C．澱粉的粒子較大，透不過半透膜，離子可以；
D．靜置後CCl4層顯紫*，溶解可*單質．
【解答】解：A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水得到的是Fe（OH）3沉澱，不是膠體，故A錯誤；
B．由於沒有先加KSCN溶液而直接加了*水，所以不能確定原溶液是有Fe2+還是Fe3+，故B錯誤；
C．根據澱粉的粒子較大，透不過半透膜，可用滲析的方法除去澱粉中混有的少量*化*雜質，故C正確；
D．使CCl4層顯紫*的是I2，而不是I3﹣，所以說明I2在CCl4層中的溶解度大，故D錯誤；
故選C．
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
