問題詳情：
請按要求回答下列問題：
Ⅰ．硫*銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配製以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因_____________，如何才能用熱水配製出澄清的較濃的CuSO4溶液_______________；
Ⅱ．依據反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，採用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：
滴定前的準備：
①→ 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→ ② → 調節液麪在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數
①稱量綠*樣品質量爲m g，配成100 mL待測溶液，②取體積爲10.00mL的待測液置於錐形瓶中，並加入一定量的硫*，③將標準濃度爲1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節液麪至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液麪讀數b mL，⑤重複滴定2～3次。
請回答下列問題：
（1）將步驟1中的*作補充完整：
①__________________________,②__________________________
（2）KMnO4（H+）溶液應裝入______式滴定管進行滴定；如何知道滴定到達終點？___________
（3）下列*作會導致測定結果偏低的是____________________
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌後未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌後未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點後俯視
D．滴定後滴定管尖嘴處懸有溶液未滴落
（4）實驗測得FeSO4的質量分數爲____________(用含a、b的代數式表示)
【回答】
【*】 (1). Cu2+水解產生Cu（OH）2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁 (2). 應加入少量H2SO4 (3). 查漏 (4). 排氣泡 (5). * (6). 溶液由淺綠*變紫紅*，且半分鐘內不褪* (7). C (8). 
【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解產生Cu(OH)2，該反應是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；硫*濃度增大，平衡逆向移動，能得到澄清的較濃的CuSO4溶液，故*爲：Cu2+水解產生Cu(OH)2是吸熱反應，加熱促進水解，故產生渾濁；應加入少量H2SO4；
Ⅱ．(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液，然後用待裝溶液潤洗，裝液，排氣泡，調節液麪在零刻度或零刻度以下，並記錄初始讀數，故*爲：查漏；排氣泡；
(2)KMnO4(H+)溶液具有強氧化*，能夠發生乳膠管，應裝入*式滴定管進行滴定；滴入最後一滴KMnO4溶液恰好由淺綠*變紫紅*，且半分鐘內不褪*，說明到達滴定終點，故*爲：*；溶液由淺綠*變紫紅*，且半分鐘內不褪*；
(4)由題意可知10.0mL待測液與(b-a)×10-3L 1 mol•L-1的KMnO4完全反應，
5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
5 1
0.01L×c(Fe2+) 1mol•L-1×(b-a)×10-3L
則
=
，解得：c(Fe2+)=0.5(b-a)mol•L-1，則100mL待測溶液中FeSO4的質量爲0.5(b-a)mol•L-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g，所以樣品中FeSO4的質量分數爲
×100%=
，故*爲：
。
知識點：電離平衡單元測試
題型：實驗,探究題
