問題詳情：
根據元素週期表中1﹣18號元素的排列情況．我對它進行探究：
（1）第14號元素的名稱是 ，其原子核外的電子層數爲 ，它位於第 週期，第 族．
（2）第13號元素屬於 元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易 電子（填“得”或“失”），它的離子符號爲 ．
（3）研究表明：在同一週期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二週期中得電子能力最強的是 原子；失電子能力最強的是 原子，具有穩定結構的是 原子．第9和第12號元素形成化合物的化學式爲 ．
（4）某元素的原子結構示意圖爲
，則它位於元素週期表中的第 週期，該元素的化學*質與上表中第 族元素的化學*質相似．
【回答】
【考點】元素週期表的特點及其應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【分析】（1）根據原子序數判斷元素名稱，依據元素週期表橫行和縱行的電子層數或最外層電子數找到規律；
（2）根據週期表中的原子序數來分析元素，然後利用原子結構中的最外層電子數來分析*質，並書寫離子符號；
（3）利用題乾的資訊分析判斷，穩定結構是最外層電子數是8的結構（有一個電子層時最外層電子數是2）；
（4）根據元素週期律：電子層數等於週期數；族數值與該原子的最外層電子數相同，進行解答．
【解答】解：（1）第14號元素的核電荷數是14，名稱是硅；透過對元素週期表的分析，其原子核外的電子層數爲3，它位於第三週期，第四主族．故填：14；3；三；ⅣA；
（2）第13號元素爲鋁元素，屬於金屬元素，因其原子結構中最外層電子數爲3，所以在反應中容易失去3個電子，使次外層變成最外層，從而達到穩定結構，鋁原子變爲鋁離子，鋁離子帶3個單位的正電荷，其符號爲Al3+，故*爲：金屬；失；Al3+；
（3）因爲從同週期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二週期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩定結構的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二週期中元素Ne是具有穩定結構的原子．第9和第12號元素分別爲鎂元素、*元素，結合結構示意圖，可知它們的最外層電子數分別爲2、7，則可推測化合價分別爲+2、﹣1價，故形成化合物的化學式爲MgF2．
故*爲：F；Li；Ne； MgF2；
（4）根據元素週期律：電子層數等於週期數；族數值與該原子的最外層電子數相同；由原子結構示意圖可知該元素位於元素週期表的第三週期ⅠA族；故填：三；ⅠA．
知識點：物質構成的奧祕單元測試
題型：填空題
