問題詳情：
把2.5molA和2.5molB通入容積爲2L的密閉容器裏，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，經5s反應達平衡，在此5s內C的平均反應速率爲0.2mol/(L·s)，同時生成1molD。下列敘述中不正確的是（ ）
A．x=4
B．達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比爲6：5
C．達到平衡狀態時A的轉化率爲50%
D．5s內B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)
【回答】
C
【分析】
根據5s內C的平均反應速率爲0.2mol/(L·s)可知，反應後C的物質的量爲0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根據方程式係數之比等於變化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根據題意可得：
【詳解】
A．根據分析可知，x=4，A正確；
B．根據阿伏伽德羅定律，其它條件相同時，壓強之比等於物質的量之比，反應達到平衡狀態時，相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比爲(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正確；
C．反應達到平衡狀態時A的轉化率爲
×100%=60%，C錯誤；
D．B的反應速率=
，D正確；
故選C。
知識點：化學反應速率
題型：選擇題
