問題詳情：
下列說法正確的是
A．Na2SO4 晶體中只含離子鍵
B．HCl、HBr、HI 分子間作用力依次增大
C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力
D．NH3 和 CO2 兩種分子中，每個原子的最外層都具有 8 電子穩定結構
【回答】
B
【解析】
A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，故A錯誤；B、由於HCl、HBr、HI分子組成相同，結構相似，所以相對分子質量越大其分子間作用力超強，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵，故加熱融化時只克服原子間的共價鍵，故C錯誤；D、NH3中H原子只能是2電子結構，故D錯誤。本題正確*爲B。
知識點：離子晶體 分子晶體和原子晶體
題型：選擇題
