問題詳情:
*氧化鋁是一種難溶於水的重要化學物質,醫學上可用於治療胃*過多。
(1)寫出用*氧化鋁治療胃*過多的化學方程式_____。人體服*化鋁溶液用*氧化鋁後胃液的pH會_____,(填“增大”或“減小”)。
(2)實驗小組同學發現將*化鋁溶液逐滴加入*氧化*溶液中(如圖1),發現剛開始並無*氧化鋁沉澱生成,爲了探究剛開始沒有沉澱生成的原因,同學們進行如下探究。
(查閱資料)①*氧化鋁屬於兩*物質,既可和*(如鹽*)反應,又可和鹼(如*氧化*溶液)反應。其中與NaOH反應的化學方程式爲 。
②NaAlO2(偏鋁**)可溶於水,可與少量*反應生成*氧化鋁,但不與鹼發生反應。
(提出猜想)
*:可能所用的*氧化*溶液中含有*,生成的沉澱與*反應。
乙:可能生成的*氧化鋁與試管中過量的*氧化*反應。
(3)*同學立刻否認了*同學的猜想,理由是_____。
(實驗驗*)
爲了驗*乙同學的猜想,同學們設計瞭如下實驗:
實驗*作 | 現象 | 結論 |
取一定量*氧化鋁粉末,向其中逐滴加入*氧化*溶液至過量 | _____。 | 乙同學猜想正確 |
(思維拓展)上述實驗說明反應物相同時,質量比不同會導致生成物不同,除上述化學反應外請你再舉一例:_____。
(反思提高)不用其他試劑如何區別*化鋁和*氧化*兩種無*澄清溶液_____。
該興趣小組同學將*氧化*溶液逐滴加入到*化鋁溶液中,測得反應過程中生成沉澱質量變化如圖2:
(4)分別寫出a點、c點所對應溶液中溶質的成分_____(寫化學式,下同),_____。向a點所得溶液中逐滴加入稀鹽*至過量,實驗時的現象是_____。
(5)當b點所滴人的*氧化*溶液質量爲mg時,則a點時所滴入溶液質量爲_____。
【回答】
(1) 增大
(3)*氧化*會與*發生反應,故*氧化*溶液中一定不含有*
(實驗驗*) 固體逐漸溶解,最終完全消失
(思維拓展)木炭燃燒,氧氣充足時生成二氧化碳,氧氣不足時生成一氧化碳(合理即可)
(反思提高) 取其中A試劑滴加到B試劑中,如果一開始就出現沉澱,則A爲*氧化*溶液,若開始時無明顯現象,則A試劑是*化鋁溶液
(4) NaAlO2和NaCl NaAlO2、NaCl和NaOH 有白*沉澱生成,後沉澱逐漸消失
(5)
【解析】(1)*氧化鋁可以與胃液中的鹽*反應生成*化鋁和水,反應的化學方程式爲:,從而中和胃液的**,胃液的pH增大。(提出猜想)(3)*氧化*會與*發生反應,故*氧化*溶液中一定不含有*,*同學猜想錯誤。(實驗驗*)若要驗**氧化鋁是否與*氧化*發生反應,則可取少量的*氧化鋁於試管中,加入過量的*氧化*溶液,根據乙同學猜想正確,可知實驗現象爲*氧化鋁固體逐漸溶解,最終完全消失。(思維拓展)反應物相同時,質量比不同會導致生成物不同,根據學習過的知識舉出例子,如木炭與氧氣的反應。(反思提高)將*氧化*溶液滴人*化鋁溶液中時,開始時*氧化*未過量,立即有白*沉澱生成;將*化鋁溶液滴人*氧化*溶液中時,開始時*氧化*過量,沒有沉澱產生,可據此設計實驗方案。(4)將*氧化*溶液逐滴加入*化鋁溶液中,開始時*氧化*和*化鋁反應會生成*化*和*氧化鋁沉澱,當*化鋁完全轉化爲*氧化鋁沉澱時,繼續滴入*氧化*,又會和*氧化鋁沉澱反應生成可溶於水的NaAlO2,所以a點溶液中的溶質成分是NaAlO2和NaCl,若繼續滴加*氧化*,此時溶液中溶質爲NaAlO2、NaCl和NaOH。向a點溶液中滴入稀鹽*,NaAlO2會與稀鹽*反應生成*氧化鋁沉澱, NaAlO2完全反應後,稀鹽*與*氧化鋁反應,沉澱又逐漸消失。(5)0到b點處發生反應,加入NaOH與生成的化學計量數之比爲3:1,b到a點發生反應的化學方程式爲 ,反應中Al(OH)3與NaOH反應的化學計量數比爲1:1, 則兩段反應中消耗*氧化*的質量之比爲3:1,則a點消耗*氧化*的質量爲 。
知識點:*和鹼單元測試
題型:實驗題