問題詳情：
NaBH4是一種常見的還原劑。一種以H2、Na、硼*三*酯
爲原料，生產NaBH4的工藝流程如下：
(1)下列措施能提高“反應1”的化學反應速率的有______(填字母)。
A.充分攪拌熔融*
B.將熔融*充分分散在石蠟油中
C.反應前排盡裝置中的空氣
(2)在濃硫*作用下，B(OCH3)3可由B(OH)3和CH3OH發生酯化反應制得。濃H2SO4的作用是_____。
(3)“反應2”在240℃條件下進行，生成的產物是NaBH4和CH3ONa，寫出該反應的化學方程式：____ 。“反應2”所用B(OCH3)3需充分乾燥，原因是______。
(4)反應NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2 可用於製取H2。一定濃度的NaBH4催化制*的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時所需的時間)與溶液pH的關係如圖所示：
①NaBH4與水反應所得溶液呈鹼*，原因是____。
②隨着反應的進行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______。
【回答】
AB 催化劑、吸水劑 
防止NaH與水發生反應 NaBO2水解，使溶液呈鹼* 反應物的濃度逐漸減小，溶液的鹼*逐漸增大
【分析】
由工藝流程可知，Na和H2反應生成NaH，NaH和
反應生成
和
，
水解得到NaOH和
，蒸餾分離
，以此分析。
【詳解】
（1）提高化學反應速率的方法有增加反應物濃度，升高溫度，增加接觸面積等，
A.充分攪拌熔融*，增大接觸面積，可以提高化學反應速率，故A正確；
B.將熔融*充分分散在石蠟油中，增大接觸面積，可以提高化學反應速率，故B確；
C. 反應前排盡裝置中的空氣，防止*氣不存發生*，與化學反應速率無關，故C錯誤；
故*選：AB。
（2）濃硫*在反應中起到催化劑的作用，還能吸收生成的水分，使平衡正移；
故*爲：催化劑、吸水劑
（3）NaH和
在240℃反應生成
和
，則化學方程式爲：
，NaH易與水反應，因此爲防止NaH與水發生反應“反應2”所用B(OCH3)3需充分乾燥；
故*爲：
；防止NaH與水發生反應；
（4）HBO2爲弱*NaBO2水解呈鹼*，NaBH4與水反應生成NaBO2溶液呈鹼*，
故*爲：NaBO2水解，使溶液呈鹼*；
（5）由圖像可知pH越大，半衰期越長，則反應越慢，隨着反應的進行，反應物濃度減小，反應速率降低，
故*爲：反應物的濃度逐漸減小，溶液的鹼*逐漸增大。
知識點：影響化學反應速率的因素
題型：綜合題
