問題詳情：
.*和鐵均是人體必需的微量元素。
（1）海帶中含有豐富的以*離子形式存在的*元素。在實驗室中，從海藻中提取*的流程如下:
①上述流程中涉及下列*作，其中錯誤的是________（填標號）
②寫出步驟④發生反應的離子方程式: ________。
③要*步驟④所得溶液中含有*單質，可加入________（填試劑名稱），觀察到 ________(填現象)說明溶液中存在*。
（2）探究鐵與稀**的反應。用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀**進行實驗，若兩種物質恰好完全反應，且HNO3只被還原成NO。回答下列問題:
①Fe粉與稀**反應生成**鐵的化學方程式爲 ________ 。
②反應結束後的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)：n(Fe2+)=________。
③標準狀況下，生成NO氣體的體積爲________ L（保留兩位小數）。
【回答】
【*】 （1）AC；H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O；澱粉溶液(或其他合理*)；溶液變藍* （2）Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；1:3；1.68
【考點】**的化學*質，物質的分離與提純，海帶成分中*的檢驗，離子方程式的有關計算
【解析】【解答】（1）①A、固體的灼燒應在坩堝中進行，因此將海藻灼燒成灰，應在坩堝中進行，選項錯誤，A符合題意； B、過濾時，應用玻璃棒引流，選項正確，B不符合題意； C、含*的苯溶液的密度比水小，在上層，分液時，上層液體從上口倒出，選項錯誤，C符合題意； D、分離回收苯時，應採用蒸餾裝置，選項正確，D不符合題意； 故*爲：AC ②步驟④中H2O2將I-氧化成I2 ， 結合得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆可得該反應的化學方程式爲： H2O2+2Ⅰ-+2H=I2+2H2O； ③根據澱粉遇*變藍的*質，欲*步驟④所得溶液中含有*單質，應加入澱粉溶液，若能觀察到溶液變藍*，則說明溶液中含有*單質； （2）①鐵與HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO和H2O，反應過程中，Fe由0價變爲+3價，失去三個電子，N由+5價變爲+2價，得到三個電子，因此Fe和NO的係數都爲1；根據Fe原子守恆，Fe(NO3)3的係數爲1；根據氮原子守恆，HNO3的係數爲4；根據*原子守恆，H2O的係數爲2；故可得該反應的化學方程式爲： Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； ②5.6gFe的物質的量
， 0.1mol與0.3molHNO3反應時，HNO3完全反應，結合反應的化學方程式“Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O”可知，反應消耗Fe的物質的量
， 反應生成的Fe(NO3)3的物質的量爲0.075mol；則還剩餘0.025molFe發生反應“Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2”，則參與反應的Fe(NO3)3的物質的量爲0.05mol，生成Fe(NO3)2的物質的量爲0.075mol；反應後溶液中剩餘Fe(NO3)3的物質的量爲0.025mol，因此反應後所得溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=0.025mol:0.075mol=1:3； ③0.3molHNO3完全反應後生成NO的物質的量爲0.075mol，該氣體在標準狀態下的氣體V=n×Vm=0.075mol×22.4L/mol=1.68L；
【分析】（1）①根據所給*作圖分析； ②步驟④中H2O2將I-氧化成I2 ， 結合得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆書寫反應的離子方程式； ③根據澱粉遇*變藍的*質分析； （2）①結合得失電子守恆和原子守恆書寫反應的化學方程式； ②根據發生反應的離子方程式進行計算； ③根據發生反應的離子方程式計算生成n(NO)，再結合公式V=n×Vm計算氣體體積；
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：綜合題
