問題詳情：
ClO2在常溫下是一種黃綠*有刺激*氣味的氣體，其熔點爲－59℃，沸點爲11.0℃，易溶於水。工業上用稍潮溼的KClO3和草*（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業製取並收集ClO2。
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（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）B裝置必須放在*水浴中，其原因是 。
（3）反應後在裝置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2飽和溶液在溫度低於38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高於38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高於60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中製得NaClO2晶體的*作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低於60℃乾燥；得到成品。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。爲測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫*調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①配製100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。
②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。
③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定後氣泡消失，則測定結果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）
【回答】
【知識點】溶液配製 滴定誤差分析A3 H2
【*解析】(1)反應時攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率
溫度計 （2） 使ClO2充分冷凝，減少揮發
（3）②趁熱過濾 ③用38℃~60℃熱水洗滌
（4）① 100 mL 容量瓶、膠頭滴管 ②取平均值，減少計算誤差 ③偏高 （每空2分）
解析：（1）A裝置電動攪拌棒的作用是攪拌，增大反應物的接觸面積，加快反應速率；要控制溫度必須使用溫度計測量溫度，（2）二氧化*的熔點較低，使ClO2充分冷凝，減少揮發，所以使用*水浴； （3）②從溶液中製取溶質，一般採用蒸發結晶、過濾、洗滌、乾燥的方法，爲防止析出晶體NaClO2•3H2O，應趁熱過濾，③用38℃~60℃熱水洗滌 ； （4）① 配製100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100 mL 容量瓶、膠頭滴管；②爲減少實驗誤差，應採用多次實驗的方法；③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定後氣泡消失，讀取Na2S2O3標準溶液的體積偏大，導致測定所得溶液中ClO2的含量偏高。
【思路點撥】本題考查了溶液配製，滴定誤差分析等基本試驗常識，比較基礎。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
