問題詳情：
合金貯*材料具有優異的吸收**能，在配合*能的開發中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯*合金（M）的貯*過程如圖所示，縱軸爲平衡時*氣的壓強（p），橫軸表示固相中*原子與金屬原子的個數比（H/M）。
在OA段，*溶解於M中形成固溶體MHx，隨着*氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與*氣發生*化反應生成*化物MHy，*化反應方程式爲：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，*化反應結束，進一步增大*氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數式表示）。溫度爲T1時，2g某合金4min內吸收*氣240mL，吸*速率v=______mL•g-1•min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質量貯*合金在*化反應階段的最大吸*量佔其總吸*量的比例，則溫度爲T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處於圖中a點時，保持溫度不變，向恆容體系中通入少量*氣，達到平衡後反應（Ⅰ）可能處於圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯*合金可透過______或_______的方式釋放*氣。
（3）貯*合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度爲T時，該反應的熱化學方程式爲_________。已知溫度爲T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ•mol
【回答】
【*】（1）2/(y—x)；30；<
（2）>；c；加熱 減壓
（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ∆H=—206kJ•mol‾1
【解析】（1）根據元素守恆可得z•x+2=z•y，解得z=2/(y—x)；吸*速率v=240mL÷2g÷4min=30 mL•g-1•min-1；因爲T1<T2，T2時*氣的壓強大，說明升溫向生成*氣的方向移動，逆反應爲吸熱反應，所以正反應爲放熱反應，則∆H1 < 0。
（2）根據圖像可知，橫座標相同，即*原子與金屬原子的個數比相同時，T2時*氣的壓強大，說明T2時吸*量少，則η（T1）>η（T2）；處於圖中a點時，保持溫度不變，向恆容體系中通入少量*氣，*氣壓強的增大，H/M逐慚增大，根據圖像可能處於c點；根據平衡移動原理，可以透過加熱，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放*氣。
（3）寫出化學方程式並註明狀態：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)，然後根據蓋斯定律可得該反應的∆H=—∆H1+∆H2=—206kJ•mol‾1，進而得出熱化學方程式。
【考點定位】本題以合金貯*材料爲背景，考查了元素守恆的應用、化學反應速率的計算、焓變的判斷、化學平衡移動及影響因素、熱化學方程式的書寫。
【名師點睛】本題素材選取新穎，化學反應速率與化學平衡完全圍繞圖像展開，這就要求考生具有較強的讀圖能力，能夠快速的從圖表中得到有用的數據，是解答本題的關鍵，本題第二小題爲創新的題型，定義了一個新的陌生物理量，並且對該物理量進行分析，這就要求考生們對平時所學知識做到深入理解、活學活用，才能順利的解答，第3小題爲熱化學方程式的書寫，爲常規題目，只要考生注意正負號、物質的狀態以及數值的計算等，即可得到正確*。
知識點：化學平衡單元測試
題型：填空題
