問題詳情：
海帶中*含量比較高，從海帶提取*的*作如下:
(1)將幹海帶進行灼燒的儀器是____________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶於水，然後過濾得到澄清濾液。
(2)向上述濾液中加入硫*和H2O2混合溶液，得到棕褐*含有單質*的水溶液。請寫出離子反應方程式：___________________________________________________________。
(3)向上述*的水溶液中加入適量CCl4，振盪，靜置，則I2會轉入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現象爲________________________________________。
(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量爲_____mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比爲___________。
(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質：O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
①該反應中，氧化劑爲_______________；氧化產物爲_______________。
②寫出該反應的化學方程式______________________________________________。
【回答】
(1). 坩堝 (2). H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 (3). 萃取 (4). 溶液分兩層，上層爲無*，下層爲紫紅*； (5). 2.5mol (6). 5:1 (7). K2Cr2O7 (8). O2 (9). K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4
【解析】(1)灼燒在坩堝中進行，故*爲：坩堝；
(2)H2O2將I-氧化成I2，H2O2被還原成H2O，反應的離子方程式爲：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故*爲：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2；
(3)用CCl4將*從*的水溶液中提取出來，該*作叫萃取，靜置後溶液分層，CCl4的密度比水大，所以I2的CCl4在下層，下層爲紫紅*，上層爲水層，無*，故*爲：萃取；溶液分兩層，上層爲無*，下層爲紫紅*；
(4)I元素化合價由0價升高到+5價，也從0價降低到-1價，結合電子得失守恆可知，每3molI2參與反應，有5molI原子化合價降低，被還原，有1molI原子化合價升高，被氧化，轉移電子的物質的量爲5mol，則1.5mol I2完全反應轉移電子的物質的量爲2.5mol，氧化劑與還原劑的物質的量之比=5:1，故*爲：2.5mol；5:1；
(5)H2O2→O2，O元素化合價升高，則K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，由K原子、S原子守恆可知：H2SO4→K2SO4，由H原子守恆可知，H2O爲生成物，故反應的方程式爲：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
①K2Cr2O7中Cr元素的化合價降低，作氧化劑，H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，得氧化產物，所以O2爲氧化產物，故*爲：K2Cr2O7；O2；
②由上面可知，化學反應方程式爲K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4，故*爲：K2Cr2O7+2H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。
知識點：非金屬元素的單質及其化合物
題型：填空題
