問題詳情：
已知A是一種紅棕*金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶於水的白*化合物，受熱後容易發生分解。
（1）寫出下列物質的化學名稱：A：_________I：_________J：_________G：_________
（2）寫出C→I的離子方程式：_____________________________________________________。
（3）寫出F→G實驗現象：_________________________________________________________。
（4）將一定量A和C混合物溶於100mL稀硫*中，向反應後的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉澱的質量關係如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質量爲______________；
②所用硫*溶液物質的量濃度爲___________。
【回答】
(1). 三氧化二鐵 (2). 偏鋁** (3). *氧化鋁 (4). *氧化鐵 (5). Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O (6). 白*絮狀沉澱迅速變成灰綠*，最後變成紅褐* (7). 16g (8). 6.5mol/L
【解析】
A是一種紅棕*金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3；J是一種不溶於水的白*化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，I是NaAlO2，氧化鋁和鹽*反應生成*化鋁，所以H是AlCl3；G是紅褐*沉澱，分解生成氧化鐵，則G是 Fe(OH)3，F是 Fe(OH)2，鐵和鹽*反應生成*化亞鐵和*氣，E和氨水反應生成 Fe(OH)2，則E是 FeCl2，據此分析解答。
【詳解】(1)根據上面的分析可知A爲Fe2O3，I是NaAlO2，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3，故*爲三氧化二鐵；偏鋁**；*氧化鋁；*氧化鐵。
(2)氧化鋁是兩*氧化物，氧化鋁與*氧化*溶液反應生成偏鋁**和水，C→I的離子方程式爲Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故*爲Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(3)F→G爲*氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成*氧化鐵，化學方程式爲4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，現象爲白*絮狀沉澱迅速變成灰綠*，最後變成紅褐*，故*爲白*絮狀沉澱迅速變成灰綠*，最後變成紅褐*；
(4)A和C的混合物爲Fe2O3 和Al2O3的混合物，溶於100mL稀硫*中，生成鐵離子和鋁離子；根據圖像可知，加入*氧化*溶液後，開始沒有沉澱生成，說明硫*溶解氧化鋁、氧化鐵後硫*有剩餘；隨着鹼量的增加，沉澱逐漸增多，達到最大值，鹼過量，*氧化鋁溶解，*氧化鐵不溶解。
①根據21.4g沉澱的質量是*氧化鐵的質量，*氧化鐵的物質的量是
=0.2mol，根據鐵元素守恆，所以氧化鐵的物質的量是0.1mol，Fe2O3的質量是0.1mol×160g/mol=16g，故*爲16g；
②從260-300mL，NaOH溶解Al(OH)3，發生反應：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，*氧化鋁的質量是：37g-21.4g=15.6g，即
=0.2mol，消耗NaOH爲0.2mol，所以*氧化*的濃度
=5mol/L；當V(NaOH)=260mL時，沉澱量最大，此時沉澱爲Fe(OH)3和Al(OH)3，溶液中溶質爲Na2SO4；根據*元素守恆：2n(Na2SO4)=n(NaOH)，n(Na2SO4)=0.5n(NaOH)=0.5×0.26L×5 mol/L =0.65mol；根據硫*根離子守恆：n(H2SO4)=n(Na2SO4)=0.65mol，則c(H2SO4)=
=6.5mol/L，故*爲6.5mol/L。
【點睛】正確判斷物質是解題的關鍵。解答本題的突破口爲“紅褐*沉澱、紅棕*金屬氧化物”。本題的易錯點和難點爲(4)，要注意圖像最高點對應溶液的溶質爲硫**。
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：綜合題
