問題詳情：
根據下列實驗*作和現象所得到的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫* | 蔗糖變成疏鬆多孔的海綿狀 | 濃硫*具有吸水*和強氧化* |
B | 將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉澱產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液 | 先有白*沉澱生成後變爲淺藍*沉澱 | Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 |
C | FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變爲淺綠*且有白*沉澱生成 | Fe3+被還原爲Fe2+，沉澱爲BaSO3 |
D | 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫*中 | 鐵片上無明顯現象 | 常溫下，鐵與濃硫*沒有發生化學反應 |
A．A B．B C．C D．D
【回答】
【考點】U5：化學實驗方案的評價．
【分析】A．濃硫*具有脫水*，可將有機物中的*氧原子以2：1脫去，表現爲強氧化*，在反應中S元素化合價降低，被還原生成二氧化硫；
B．實現了沉澱的轉化，說明*氧化銅更難溶，難溶物的溶度積越小越難溶；
C．二氧化硫被氧化成硫*，生成的沉澱爲硫*鋇；
D．常溫下鐵與濃硫*發生了鈍化現象，不是不反應．
【解答】解：A．向蔗糖中加入濃硫*，蔗糖變黑，說明蔗糖被碳化，膨脹並有刺激*氣味的氣體放出，說明發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫，濃硫*表現了脫水*和強氧化*，故A錯誤；
B．將0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉澱產生，說明NaOH完全反應，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白*沉澱生成後變爲淺藍*沉澱，說明發生了沉澱的轉化，溶度積大的物質向溶度積小的物質轉化，所以Cu（OH）2的溶度積比Mg（OH）2的小，故B正確；
C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，鐵離子與二氧化硫發生氧化還原反應，Fe3+被還原爲Fe2+，同時生成BaSO4，故C錯誤；
D．常溫下，將鐵片浸入足量濃硫*中，由於發生了鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，並不是不反應，故D錯誤；
故選B．
知識點：鐵和鐵的化合物
題型：選擇題
