問題詳情：
在25℃、101KPa條件下，將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合，使其完全燃燒，乾燥後，恢復到原來的溫度和壓強。
（1）若剩餘氣體的體積是15L,則原一氧化碳和*氣的混合氣體中，V（CO)=_______
V(H2)=___________L。
（2）若剩餘氣體的體積爲aL,則原一氧化碳和*氣的混合氣體中，
V（CO)：V(H2)= ___________
（3）若剩餘氣體的體積爲aL,則a的取值範圍是___________。
【回答】
解：（1）由兩個方程式可以看出氧氣只需要5L（H2和CO總量的一半）剩餘有15L，有10L是氧氣，H2燃燒後不計體積，所以還有5L是CO2，由方程式可得CO爲5L，所以H2爲5L
（2）消耗的V(O2)=1／2(VCO + VH2)= 5L 剩餘的V(O2)=10L
V(CO)=V(CO2)=aL－10L V(H2)=10L－V(CO)=20L－aL
V(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a)
（3）剩餘氣體爲aL，其中必含O210L，∴a＞10
若10L全部是H2，則剩餘氣體只有O2，應爲10L；
若10L全部是CO，則剩餘氣體爲CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L
∴a的取值範圍是：10L＜a＜20L
知識點：物質的量
題型：填空題
