問題詳情：
將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽*作用，放出H2的體積爲2.8 L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能爲
A．0.250 mol B．0.100 mol C．0.125 mol D．0.080 mol
【回答】
B
【分析】
Mg、Zn與鹽*反應都生成+2價的*化物和H2，Al與HCl反應生成AlCl3和H2，用極限法求出生成+2價金屬*化物和+3價金屬*化物時金屬物質的量，根據混合物的特點判斷。
【詳解】
n（H2）=
=0.125mol；Mg、Zn與鹽*反應都生成+2價的*化物和H2，假設混合物中只有Mg、Zn，反應的通式爲M+2HCl=MCl2+H2↑（M代表Mg或Zn），則金屬物質的量等於n（H2）=0.125mol；假設混合物中只有Al，反應的化學方程式爲2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則n（Al）=
n（H2）=
×0.125mol=0.083mol；由於混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三種金屬物質的量之和應大於0.083mol小於0.125mol，對照各選項，*選B。
知識點：常見金屬的活動*順序及其應用
題型：選擇題
