問題詳情：
小強稱取一定量NaOH固體於燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間後，稱得固體質量爲15.0g然後向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽*，過一會後觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽*的質量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質量爲213.9g。請回答
（1）燒杯中冒出的氣體的質量是 g
（2）小強根據NaOH固體表面潮溼及加入稀鹽*有氣泡冒出的現象，判斷NaOH固體潮解並已變質，NaOH變質的化學方程式爲 。求變質後的固體中含碳**的質量。（寫出計算過程）
【回答】
【分析】*氧化*變質是*氧化*和空氣中的二氧化碳反應生成碳**和水。根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因爲生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳**的質量。
【解答】解：*氧化*變質是*氧化*和空氣中的二氧化碳反應生成碳**和水，對應的化學方程式爲 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
根據質量守恆定律可得，生成的二氧化碳的質量爲15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g
設參加反應的碳**的質量爲x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
=
x=2.65g
答：（1）燒杯中冒出的氣體的質量是 1.1g
（2）NaOH變質的化學方程式爲 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 變質後的固體中含碳**的質量爲2.65g。
知識點：各地中考
題型：計算題
