問題詳情：
下列說法中正確的是( )
A. PCl3分子是三角錐形，這是因爲*原子是sp2雜化的結果
B. sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道
C. 中心原子採取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形或三角錐形或V形
D. AB3型的分子空間構型必爲平面三角形
【回答】
【*】C
【解析】
A，PCl3中P原子形成3個σ鍵，P上還有一對孤電子對，P爲sp3雜化，PCl3分子是三角錐形，A項錯誤；B，sp3雜化軌道是由能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道，B項錯誤；C，中心原子採取sp3雜化的分子，其幾何構型可能是四面體形（如CH3Cl）或三角錐形（如NH3）或V形（如H2O），C項正確；D，AB3型的分子空間構型可能爲平面三角形（如BF3）或三角錐形（如NH3），D項錯誤；*選C。
點睛：本題考查雜化軌道的形成、雜化類型的判斷、分子空間構型的判斷。注意：（1）只有能量相近的原子軌道能發生雜化，能量相差較大的原子軌道間不能發生雜化；（2）雜化軌道只能用於形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電子對；（3）分子中中心原子的雜化方式相同，分子的幾何構型不一定相同，分子的幾何構型必須略去中心原子上的孤電子對（如題中C項）。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
