問題詳情：
化學變化中既有物質變化，也伴隨着能量變化。
（1）在一定的溫度下，XY兩種氣體在一個2L的密閉容器中發生反應生成氣體Z，各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
①該物質變化的化學方程式爲________ 。
②2min內Z的平均反應速率爲________mol·L-1·min-1 ．
③該反應進行到2min後，________ ．(填標號)
a．反應已停止
b．X的消耗速率大於Y的生成速率
c．Y的正反應速率等於逆反應速率
d．反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
（2）下圖所示裝置能將化學反應中的能量轉化爲電能。
① 電解質溶液爲稀H2SO4時，Mg是該電池的 ________（填“正”或“負”）極。
② 電解質溶液爲NaOH溶液時，Al電極上的電極反應式爲 ________ 。
【回答】
【*】 （1）3X+Y 
2Z；0.05；bc （2）負；Al-3e-+4OH-= AlO2- +2H2O
【考點】電極反應和電池反應方程式，化學反應速率，化學平衡狀態的判斷，原電池工作原理及應用
【解析】【解答】（1）①由圖可知，參與反應的物質X、Y的物質的量分別爲0.3mol、0.1mol；反應生成的Z的物質的量爲0.2mol；故參與反應的X、Y、Z的物質的量之比爲：3:1:2，因此該反應的化學方程式爲： 3X+Y 
2Z； ②2min內，Z的濃度變化量爲：
， 因此用Z表示的反應速率
； ③反應進行到2min後， 反應達到平衡狀態； a、反應達到平衡狀態後，反應仍在進行，並未停止，a不符合題意； b、反應速率之比等於化學計量係數之比，因此當反應達到平衡狀態時，X的消耗速率等於Y的生成速率的3倍，故X的消耗速率大於Y的生成速率，b符合題意； c、當反應達到平衡狀態時，用同一種物質表示時，正逆反應速率相等，c符合題意； d、當反應達到平衡狀態時，反應物和生成物的物質的量保持不變，但不一定相等，d不符合題意； 故*爲：bc （2）①若電解質溶液爲稀硫*，由於金屬活動*Mg>Al，因此Mg是電池的負極； ②當電解質溶液是NaOH溶液時，電池的總反應式爲：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因此Al電極爲該電池的負極，其電極反應式爲：Al－3e－＋4OH－=AlO2=＋2H2O；
【分析】（1）①根據參與反應的物質的物質的量之比確定反應配平係數，從而確定反應的化學方程式； ②根據公式
計算反應速率； ③反應進行到2min後，達到平衡狀態，結合平衡狀態的特點分析； （2）①根據金屬活動*確定正負極； ②根據總反應確定電極反應式；
知識點：化學平衡單元測試
題型：綜合題
