問題詳情：
氮的最高價氧化物爲無*晶體，它由兩種離子構成，已知其*離子構型爲平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式爲（ ）
A. 平面三角形 sp2雜化 B. V形 sp2雜化
C. 三角錐形 sp3雜化 D. 直線形 sp雜化
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
氮的最高價氧化物爲N2O5，由兩種離子構成，其中*離子構型爲平面正三角形，化學式應爲NO3-，則其陽離子的化學式爲：NO2+，根據其價層電子對數判斷。
【詳解】氮的最高價氧化物爲N2O5，由兩種離子構成，其中*離子構型爲平面正三角形，化學式應爲NO3-，則其陽離子的化學式爲：NO2+，其中心N原子價電子對數爲2+
(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型爲直線型，故合理選項是D。
【點睛】本題考查了雜化類型的判斷方法和微粒的空間構型，根據價層電子對互斥理論分析。
知識點：物質結構 元素週期律
題型：選擇題
