問題詳情:
鐵及其化合物是中學化學學習和研究的重要內容.
(1 )如圖是鐵的原子結構示意圖.下列說法不正確的是
A.鐵元素屬於金屬元素
B.鐵原子的質子數爲26
C.鐵在化學反應中易失去電子
D.鐵是地殼中含量最高的金屬元素
(2)活*鐵粉常用作脫氧保鮮劑,原理是鐵和氧氣、水反應生成*氧化鐵,該反應的化學方程式爲 ;單質鐵可以和硫*鐵溶液反應生成硫*亞鐵,化學反應方程式爲 .
(3)在實驗中,進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,瓶底放少量的水或砂子目的是 ;
在生活中爲防止家中的菜*生鏽,可採取的方法是 .
(4)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛.嗜熱細菌在**水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫*鹽,進而生產銅和綠*(硫*亞鐵晶 體),主要流程如下:
①若反應I的另一種產物最終也可製得綠*,則試劑b爲 ;若反應Ⅱ爲中和反應,寫出該反應的化學方程式 .
②現有100噸雜質質量分數爲8%的黃銅礦(雜質不參與反應且不溶於水),經上述流程製得硫*鐵溶液,再向硫*鐵溶液中加入足量的鐵粉,請計算能製得硫*亞鐵的質量.
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算;金屬的化學*質;金屬鏽蝕的條件及其防護;物質的相互轉化和製備;原子結構示意圖與離子結構示意圖;書寫化學方程式、.
【分析】(1 )根據給出的鐵的原子結構示意圖以及地殼中含量進行分析;
(2)結合給出的資訊進行化學方程式的書寫,明確反應物和生成物進而進行化學方程式的書寫和配平;
(3)熟記鐵絲燃燒實驗 中的注意事項,結合實際需要選擇金屬防鏽的具體方法;
(4)結合實驗設計原理進行問題的分析和解答,注意結合流程進行化學方程式的書寫以及計算.
【解答】解:(1 )A.鐵元素是金字旁,爲金屬元素;
B.由圖核內數字爲26可知,鐵原子的質子數爲26;
C.鐵原子最外層是2個電子,少於4個,且是不穩定結構,所以容易失去最外層的兩個電子,所以鐵在化學反應中易失去電子;
D.地殼中含量最高的金屬元素是鋁,而不是鐵.
(2)活*鐵粉常用作脫氧保鮮劑,原理是鐵和氧氣、水反應生成*氧化鐵,該反應的化學方程式爲 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;單質鐵可以和硫*鐵溶液反應生成硫*亞鐵,化學反應方程式爲 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.
(3)在實驗中,進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,瓶底放少量的水或者砂子目的是 防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶;
在生活中爲防止家中的菜*生鏽,由於菜*表面不能塗漆,也不適合抹油當然對於已經成品的菜*也不能在加工爲合金或者不鏽鋼,所以可採取的方法是 保持菜*的乾燥和潔淨.
(4)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛.嗜熱細菌在**水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產生硫*鹽,進而生產銅和綠*(硫*亞鐵晶 體),主要流程如下:
①由於過程中目的是爲了得到綠*,所以不能引入新的雜質,所以加入的試劑b爲鐵粉; 若反應Ⅱ爲中和反應是*氧化鐵和硫*反應生成硫*鐵和水.
②現有100噸雜質質量分數爲8%的黃銅礦(雜質不參與反應且不溶於水),經上述流程製得硫*鐵溶液,再向硫*鐵溶液中加入足量的鐵粉,請計算能製得硫*亞鐵的質量.黃銅礦中CuFeS2的質量爲100t×(1﹣8%)=92t.
黃銅礦中鐵元素的質量爲92t××100%=28t
因爲黃銅礦中的鐵全部轉爲硫*鐵,硫*鐵的質量爲=100t.
設製備出的硫*亞鐵的質量爲x.
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
400 456
100t x
=
x=114t
故填:(1 ) D;
(2)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3;Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.
(3)防止生成的高溫的熔融物炸裂集氣瓶;
保持菜*的乾燥和潔淨.
(4)①鐵粉; 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O.
②114t
知識點:金屬的化學*質
題型:填空題