問題詳情：
下列離子方程式表達正確的是
A．硫化*水溶液呈鹼*的原因：S2－＋2H2OHS－＋2OH－，
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉澱：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．氧化亞鐵溶於稀**中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D．用惰*電極電解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析：A. 鹽水解是逐步進行的，硫化*水溶液呈鹼*的原因是第一步水解產生，，符合反應事實，拆寫無誤，正確；B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉澱：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋2H2O+NH3·H2O，錯誤；C.**有強氧化*，會把Fe2＋氧化爲Fe3＋，錯誤；D. NaOH是容易電離的強電解質，所以用惰*電極電解NaCl溶液的方程式是：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl 2↑.錯誤。
考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。
知識點：離子反應
題型：選擇題
