問題詳情：
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A． | 漂白粉露置在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣ | |
B． | 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ | |
C． | 向Na2S2O3溶液中通入足量*氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O=2SO32﹣+4Cl﹣+6H+ | |
D． | 在強鹼溶液中次***與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+Fe（OH）3=FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+ |
【回答】
考點：
離子方程式的書寫．.
專題：
離子反應專題．
分析：
A．漂白粉在空氣中變質是因爲其有效成分次**鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次**，並且次**見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；
B．NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由於碳***比*氧化鋁強，所以生成*氧化鋁白*沉澱和碳***；
C．Na2S2O3中S的化合價爲+2，Na2S2O3和*氣反應，可將*氣完全轉化爲Cl﹣，生成了硫*、*化*和*化*；
D．在強鹼溶液中次***與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4，方程式左右電荷不守恆，且不能由鹼生成*；
解答：
解：A．Ca（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置於空氣中易失效的原因是發生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑反應，離子方程式爲：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應生成的是碳**根離子，離子方程式爲：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正確；
C．硫代硫**與*氣反應生成硫*、*化*和鹽*，反應的化學方程式爲：Na2S2O3+4Cl2+5H2O═2NaCl+6HCl+2H2SO4，離子方程式爲：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+，故C錯誤；
D．在強鹼溶液中次***與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4的離子反應爲3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：
本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應能否發生；（2）檢查反應物、生成物是否正確；（3）檢查各物質拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恆關係（如：質量守恆和電荷守恆等）；（5）檢查是否符合原化學方程式，B選項反應生成的是碳**根離子爲易錯點，題目難度中等．
知識點：離子反應
題型：選擇題
