問題詳情:
將32.0g銅與60.0mL一定濃度的**發生如下反應:Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅完全溶解產生的混合氣體體積爲8.96L(標況)。請計算(各數據保留兩位有效數字):
(1)NO的體積爲______
(2)該混合氣體的平均摩爾質量約爲______
(3)待產生的氣體全部釋放後,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉澱,則原**溶液的濃度爲______。
【回答】
6.7L 34 g/mol 10mol/L
【分析】
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)==0.4mol。
設NO的物質的量爲x,則NO2的物質的量爲0.4-x;
依據電子守恆,可得出如下關係式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,求出x後,即可求出NO的體積。
(2)求出NO、NO2的物質的量,再利用M=即可求出該混合氣體的平均摩爾質量。
(3)待產生的氣體全部釋放後,向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉澱,此時溶質爲NaNO3。從而得出表現出**的**和剩餘的**的物質的量,再加上表現出強氧化*的**的物質的量,即可求出原**的物質的量,最後求出原**溶液的濃度。
【詳解】
(1)n(Cu)==0.5mol,n(NO+NO2)==0.4mol。
設NO的物質的量爲x,則NO2的物質的量爲0.4-x;
依據電子守恆,可得出如下關係式:3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2,x=0.3mol,
V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。*爲:6.7L;
(2)n(NO)=0.3mol,則n(NO2)=0.1mol,M==34。*爲:34 g/mol;
(3)n(**)+n(餘)=n(NaOH)= 0.100mL×2.0mol/L=0.2mol,n(氧化*)=0.4mol,
n(總)=0.2mol+0.4mol=0.6mol,c(HNO3)==10mol/L。*爲:10mol/L。
【點睛】
有關**的反應,方程式往往較多,但**表現的*質不外乎強氧化*和**,所以我們可利用守恆法進行求解。若只涉及到變價元素,我們常用電子守恆進行求解,若涉及到**及氧化*兩個方面,我們常用質量守恆進行求解。
知識點:**鹽
題型:計算題