問題詳情：
規律提煉題組：關於物質的量的計算
(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積爲2.24L。則：
混合氣體的平均摩爾質量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質量之比是_______混合氣體中所含氧原子的物質的量是_______
(2)若10 g密度爲ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO
的物質的量濃度爲
(3)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質量爲M g·mol－1)溶於0.1 L水中，所得溶液的密度爲ρ g·cm－3，則此溶液的物質的量濃度(mol·L－1)爲
(4)在反應3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有2molH2O參加反應，有 mol水作還原劑，被水還原的溴元素 mol。
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉澱；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫*根離子完全沉澱爲硫*鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度爲
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解於50mL密度爲1.40g·mL－1、質量分數爲63%的濃**中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況)，向反應後的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉澱時，得到5.08g沉澱，則該濃**中HNO3的物質的量濃度是 mol·L－1，鎂的質量爲 g ，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是 ，得到5.08g沉澱時，加入NaOH溶液的體積是 mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度爲________。
（學法題）物質的量濃度的計算方法有哪些
【回答】
略
知識點：物質的量單元測試
題型：填空題
