問題詳情:
已知反應A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是()
A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大
C. 達到平衡後,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動
D. 使用催化劑,可以改變活化能,從而改變反應的△H
【回答】
考點: 化學平衡的影響因素.
專題: 化學平衡專題.
分析: A.升高溫度,正逆反應速率均增大;
B.增大壓強,單位體積內活化分子數目增多;
C.該反應爲氣體體積縮小的反應,且爲放熱反應;
D.催化劑不影響平衡移動.
解答: 解:A.升高溫度,正逆反應速率均增大,該反應爲放熱反應,則逆反應速率大於正反應速率,故A錯誤;
B.增大壓強,單位體積內活化分子數目增多,活化分子百分數不變,使有效碰撞次數增大,加快反應速率,故B錯誤;
C.該反應爲氣體體積縮小的反應,且爲放熱反應,則達到平衡後,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動,故C正確;
D.催化劑不影響平衡移動,則使用催化劑,可以改變活化能,但反應的△H不變,故D錯誤;
故選C.
點評: 本題考查化學平衡的影響因素,把握溫度、壓強、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答,注意催化劑不能改變△H爲解答的易錯點,題目難度不大.
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題