問題詳情:
填表:
實驗 | 現象 | 化學方程式 |
鋁絲*入硫*銅溶液中 | ||
銅絲*入**銀溶液中 | ||
銅絲*入硫*鋁溶液中 |
透過上述實驗,能得出有關金屬的活動*順序是 .
【回答】
【考點】金屬的化學*質;書寫化學方程式.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】根據將鋁絲浸入硫*銅溶液中、銅絲浸入**銀溶液中、銅絲浸入硫*鋁溶液中的反應現象,判斷能否發生反應,進而可確定三種金屬活動*由強到弱的順序.
【解答】解:
將鋁絲浸入硫*銅溶液中,鋁絲表面有紅*物質析出,溶液變爲無*,鋁與硫*銅溶液反應生成硫*鋁溶液和銅,說明鋁的金屬活動*比銅強,即鋁>銅,反應的化學方程式爲:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3.
將銅絲浸入**銀溶液中,銅絲表面有銀白*物質析出,溶液變爲藍*,銅與**銀溶液反應生成**銅溶液和銀,說明銅的金屬活動*比銀強,即銅>銀,反應的化學方程式爲:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2.
將銅絲浸入硫*鋁溶液中,無明顯變化,說明銅的金屬活動*比鋁弱,即鋁>銅.
鋁>銅,銅>銀,鋁>銅,則三種金屬的活動*順序爲鋁>銅>銀.
故*爲:
實驗步驟 | 現象 | 反應的化學方程式 |
將鋁絲浸入硫*銅溶液中 | 鋁絲表面有紅*物質析出,溶液變爲無* | 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 |
將銅絲浸入**銀溶液中 | 銅絲表面有銀白*物質析出,溶液變爲藍* | Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 |
將銅絲浸入硫*鋁溶液中 | 無明顯現象 | / |
結論:鋁>銅>銀.
【點評】本題難度不大,考查了金屬活動*順序的應用,掌握金屬活動*順序並能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在.
知識點:金屬的化學*質
題型:填空題