問題詳情：
Zn－MnO2乾電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是____________。電池工作時，電子流向______________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨爲電極，電解*化的MnSO4溶液。*極的電極反應式是________________________________________________________________________。
若電解電路中透過2 mol電子，MnO2的理論產量爲_________________________g。
【回答】
* (1)Zn(或鋅) 正極
(2)鋅與還原出來的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
(3)2H＋＋2e－===H2↑ 87
解析 (1)原電池的負極是發生氧化反應的一極：Zn－2e－===Zn2＋；電池工作時，電子從負極流向正極。
(2)Zn與Cu2＋發生氧化還原反應，生成的Cu附着在Zn的表面構成銅鋅原電池，加快反應速率，從而加快Zn的腐蝕。
(3)電解池的*極是發生還原反應的一極：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1 mol MnO2需轉移2 mol電子，故每透過2 mol電子，理論上生成1 mol MnO2，質量爲87 g。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
