問題詳情：
已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5
下列關於上述反應焓變的判斷正確的是（ ）
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5
【回答】
【考點】真題集萃；反應熱和焓變．
【專題】化學反應中的能量變化．
【分析】A、所有的燃燒反應屬於放熱反應；
B、以碳作爲還原劑的反應通常爲吸熱反應，鐵的氧化屬於放熱反應；
C、根據蓋斯定律利用加合法進行分析；
D、根據蓋斯定律利用加合法進行分析．
【解答】解：A、所有的燃燒反應屬於放熱反應，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；
B、碳還原二氧化碳的反應屬於吸熱反應，△H2＞0，鐵與氧氣的反應屬於放熱反應，△H4＜0，故B錯誤；
C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；
D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=
×（
④+⑤），因此△H3=
△H4+△H5，故D錯誤；
故選C．
【點評】本題考查了常見的吸熱反應和放熱反應類型、蓋斯定律的計算，難度中等，熟悉常見的吸熱反應和放熱反應類型、根據蓋斯定律利用加合法進行有關計算的步驟是解題的關鍵．
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
