問題詳情：
硫代硫**（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑．它易溶於水，不溶於醇，受熱、遇*易分解．工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2製得．實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示．
回答下列問題：
（1）b中反應的離子方程式爲 ，c中試劑爲 ．
（2）反應開始後，c中先有渾濁產生，後又變澄清．此渾濁物是 ．
（3）d中的試劑爲 ．
（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以採取的措施有 （寫出兩條）．
（5）爲了保*硫代硫**的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是 ．
（6）所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．爲驗*產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽*、蒸餾水中選擇）
①取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成， ，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4．
②爲減少裝置C中生成Na2SO4的量，在實驗過程中應注意的*作順序是 ．
【回答】
【考點】製備實驗方案的設計．
【分析】（1）第一個裝置爲二氧化硫的製取裝置，製取二氧化硫的原料爲亞硫**和70%的濃硫*，c裝置爲Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑爲：硫化*和碳**的混合溶液；d裝置爲尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體；
（2）反應開始時發生的反應爲：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，據此答題；
（3）d裝置爲尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體，應選用*氧化*溶液；
（4）透過控制反應的溫度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率；
（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯**，硫代硫**會分解；
（6）①根據：Na2S2O3•5H2O是無*透明晶體，易溶於水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶於水，可溶於稀HCl；BaSO4難溶於水，難溶於稀HCl，以及**具有強氧化*、加入硫*會引入硫*根離子可知，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀鹽*，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4；
②因爲亞硫**易被氧化生成硫**，所以爲減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進後的*作是先向A中燒瓶滴加濃硫*，產生的氣體將裝置中的空氣排盡後，再向C中燒瓶加入硫化*和碳**的混合溶液．
【解答】解：（1）第一個裝置爲二氧化硫的製取裝置，製取二氧化硫的原料爲亞硫**和70%的濃硫*，反應的離子方程式爲：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O，c裝置爲Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑爲：硫化*和碳**的混合溶液，
故*爲：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O或HSO3﹣+H+═SO2↑+H2O；硫化*和碳**混合溶液；
（2）反應開始時發生的反應爲：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S，
故*爲：S；
（3）d裝置爲尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化*等**氣體，應選用*氧化*溶液，
故*爲：*氧化*溶液；
（4）透過控制反應的溫度或硫*的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故*爲：控制反應的溫度或硫*的滴加速度；
（5）硫代硫**遇*易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯**，硫代硫**會分解，
故*爲：若SO2過量，溶液顯**，產物分解；
（6）①根據：Na2S2O3•5H2O是無*透明晶體，易溶於水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成；Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶於水，可溶於稀HCl；BaSO4難溶於水，難溶於稀HCl，以及**具有強氧化*、加入硫*會引入硫*根離子可知，取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白*沉澱生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀鹽*，若沉澱未完全溶解，並有刺激*氣味的氣體產生，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4，
故*爲：過濾，用蒸餾水洗滌沉澱，向沉澱中加入足量稀鹽*；
②因爲亞硫**易被氧化生成硫**，所以爲減少裝置C中生成Na2SO4的量，改進後的*作是先向A中燒瓶滴加濃硫*，產生的氣體將裝置中的空氣排盡後，再向C中燒瓶加入硫化*和碳**的混合溶液，
故*爲：先向A中燒瓶滴加濃硫*，產生的氣體將裝置中的空氣排盡後，再向C中燒瓶加入硫化*和碳**的混合溶液．
【點評】本題考查了物質製備實驗方案的設計和製備過程分析應用，掌握基礎如離子反應方程式、定*檢驗、除雜，注意積累是解題關鍵，題目難度中等．
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
