問題詳情：
下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是
物 質 | MgCl2 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
溶解度（g/100g） | 74 | 0.00084 | 0.01 |
A. 將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同
B. 除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑爲NaOH溶液
C. 已知MgCO3的Ksp=6.82×10－6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）×c（CO32－）=6.82×10－6mol2/L2
D. 用石灰水處理含有Mg2+和HCO3－的硬水，發生的離子反應方程式爲：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－===2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
【回答】
【*】C
【解析】A項，MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最後打破平衡，蒸乾後得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2O
Mg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最後打破平衡，蒸乾後得到Mg(OH)2，灼燒後，也得到MgO，故三者最終的固體產物相同，A正確；B項，溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑爲NaOH，B正確；C項，c(Mg2+)· c(CO32-)=6.82×10-6，但不一定都有c(Mg2+)= c(CO32-)，例如碳*鎂和*化鎂混合溶於水，c(Mg2+)≠c(CO32-)，故C錯誤；D項，石灰水與Mg2+和HCO3－反應生成CaCO3和Mg(OH)2沉澱，離子反應方程式爲：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+2H2O，
故D正確。
點睛：本題考查沉澱溶解平衡特徵，溶度積常數的分析應用，鹽類水解產物分析，除雜的原則，注意*氧化鎂溶解度小於碳*鎂，題目難度一般。
知識點：沉澱溶解平衡
題型：選擇題
