問題詳情：
（1） 在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH=11，則純水的pH=________，同時測得0.1 mol·L－1 氨水的電離度爲1% ，該氨水的pH=__________.
（2） 在25℃時，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。則H2A在水溶液中的電離方程式
爲_________________
（3）在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH爲4 ，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數值爲______。 （醋*電離度小，平衡時醋*的物質的量濃度近似爲0.1 mol·L－1）
【回答】
【*】6 9H2A＝2H＋＋A2－10－7
【解析】(1)0.1 mol·L－1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol·L－1，pH=11，則c(H+)=10-11 mol·L－1，因此Kw=1.0×10-12，則純水中c(OH-)= c(H+)=10-6 mol·L－1，pH=6，0.1 mol·L－1 氨水的電離度爲1% ，該氨水中c(OH-)=0.001 mol·L－1，溶液中c(H+)=10-9 mol·L－1，pH=9，故*爲：6；9；
(2)在25℃時，Kw=1.0×10-14，該溫度下純水的pH=7，測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=7，說明Na2A是強*強鹼鹽，H2A是強*，在水溶液裏完全電離，其電離方程式爲H2A═2H++A2-，故*爲：H2A═2H++A2-；
(3)在一定溫度下，測得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH爲4，溶液中c(H+)=10-4 mol·L－1，平衡時醋*的物質的量濃度近似爲0.1 mol·L－1，則此溫度CH3COOH的電離平衡常數K=
=10－7，故*爲：10－7。
知識點：水的電離和溶液的PH
題型：填空題
