問題詳情：
根據表中資訊判斷，下列選項不正確的是
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4－、Cl－ | Cl2、Mn2+ |
A. 第①組反應的其餘產物爲H2O和O2
B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比爲1:2
C. 第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2mol
D. 氧化*由強到弱順序爲MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【回答】
【*】D
【解析】A．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低爲+2價，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，所以H2O2作還原劑，則其餘產物爲H2O和O2，故A正確；B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恆2n(C12)=n(FeBr2)，即n(C12)：n(FeBr2)=1：2，故B正確；C．由資訊可知，MnO4-氧化Cl-爲Cl2，Cl元素化合價由-1價升高爲0價，轉移電子的物質的量是*氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子爲2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化*強於氧化產物氧化*，由③可知氧化*MnO4-＞Cl2，由②可知氧化*Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化*Br2＞Fe3+，則氧化*由強到弱順序爲MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D錯誤；故選D。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
