問題詳情：
碳**俗稱純鹼或蘇打，在生活、生產和實驗硏究中均有廣泛應用。
（配製溶液）配製溶質質量分數分別爲1%、2%和4%的Na2CO3溶液
（1）若配製50g溶質質量分數爲4%的Na2CO3溶液，下列*作正確的是______（填字母）。
a.用托盤天平稱取2gNa2CO3固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶並貼標籤
（2）分別測定25℃時，上述3種溶液的pH，記錄數據如下：
實驗編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
溶質質量分數 | 1% | 2% | 4% |
溶液pH | 11.62 | 11.76 | 11.90 |
分析I、Ⅱ、Ⅲ三組數據可得出的結論是________。
（製備物質）用Na2CO3溶液和FeSO4溶液發生複分解反應製備FeCO3
（已知溶液pH大於8.8時，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉澱）
（3）在燒杯中製備FeCO3沉澱時，應選用的加料方式是______（填字母）。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到燒杯中
b.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中
c.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的燒杯中
（4）潮溼的FeCO3固體置於空氣中易變質，反應如下：
，則X的化學式爲___________。
（標定濃度）標定待測鹽*的溶質質量分數
（5）將Na2CO3固體在270℃乾燥至恆重，準確稱取0.212g無水Na2CO3於錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽*，當兩者恰好完全反應時，消耗鹽*的體積爲20.00mL（該鹽*的密度近似等於1g·mL-1，反應中Na2CO3所含的碳元素全部轉化爲CO2）。
①列式計算待測鹽*的溶質質量分數_____（結果用百分數表示，保留兩位小數）。
②若上述測定過程中Na2CO3固體未經充分乾燥，則測出鹽*的溶質質量分數將_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
【回答】
ab 25℃時，Na2CO3溶液的溶質質量分數越大，鹼*越強 b Fe(OH)3 0.73% 偏大
【解析】
【分析】
【詳解】
（1）配製50g、4%的碳**溶液，需要稱量碳**的質量爲：50g×4%=2g，需要稱量水的體積爲：50g-2g=48g，48g÷1g/mL=48mL。
a、根據分析可知，應該用托盤天平稱量碳**固體2g。a正確；
b、透過分析可知，需要量取48mL的水，則需要50mL的量筒。b正確；
c、碳**溶液是液體，應該使用細口瓶盛裝，並且用貼上標籤。c錯誤。
故*爲：ab；
（2）透過圖表可知，25℃時，碳**溶液的溶質質量分數越大，溶液的pH越大，則溶液的鹼*越強。故*爲：25℃時，Na2CO3溶液的溶質質量分數越大，鹼*越強；
（3）根據提示資訊可知，當溶液的pH＞8.8時，Fe2+會完全生成Fe(OH)2沉澱。而該反應的目的是製備FeCO3沉澱，碳**的水溶液呈鹼*，則可能會產生副產物Fe(OH)2沉澱。如果將FeSO4加入Na2CO3溶液中，則碳**溶液呈鹼*，存在OH-，pH＞7，很容易生成Fe(OH)2沉澱。若將Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中，此時Fe2+是過量的，而且此時溶液顯**，Fe2+不易產生Fe(OH)2沉澱，此時CO32-很容易和Fe2+結合爲沉澱析出。故*爲：b；
（4）根據質量守恆定律可知，反應前後原子的個數相同。則反應前，有4個鐵原子、4個碳原子、12個*原子、20個氧原子，反應後有4個碳原子、8個氧原子，相差了4個鐵原子、12個*原子、12個氧原子，則X的化學式爲Fe(OH)3。故*爲：Fe(OH)3；
（5）①消耗鹽*的質量爲：20mL×1g·mL-1=20g。
設反應消耗的HCl的質量爲x。
解得x=0.146g
則鹽*的溶質質量分數爲：
。
②若碳**沒有充分乾燥，則實際的碳**的質量小於0.212g，則消耗的HCl的質量小於對應的0.146g，對應消耗的鹽*溶液的質量也小於20g。但是進行相關計算時，仍然會按照“碳**的質量爲0.212g”進行計算，則會導致計算溶質的質量分數時，計算的參加反應的HCl的質量依然爲0.146g，但是實際消耗的溶液的質量減少了，則會導致計算出的溶質質量分數偏大。故*爲：偏大。
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：實驗題
