問題詳情：
一種新型燃料電池,以鎳板爲電極*入KOH溶液中，分別向兩極通入乙*(C2H6)和氧氣,其中某一電極反應式爲：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O。有關此電池的推斷不正確的是( )
A. 通入乙*的電極爲負極
B. 放電一段時間後，KOH的物質的量濃度將下降 C. 參加反應的O2與C2H6的質量比爲32:105
D.溶液中的OH-向負極移動
【回答】
C
解析：在燃料電池中,通入氧氣的一極爲原電池的正極,發生還原反應,通入乙*的電極爲負極,發生氧化反應,A正確。電池工作過程中,電池總反應爲2C2H6+8OH-+7O2=4
+10H2O,反應消耗KOH,因此放電一段時間後,KOH的物質的量濃度將下降,B正確。原電池中兩極上轉移的電子相等,當有28mol電子轉移時,正極上消耗7mol O2,負極上消耗2mol C2H6,二者的物質的量之比爲7:2,質量比爲56:15，C錯誤。原電池中*離子向負極移動,則溶液中的OH-向負極移動,D正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
