問題詳情：
*市場銷售的某種食用精製鹽包裝袋上有如下說明：
Ⅰ．**鉀與*化鉀在稀硫**化條件下發生如下反應：KIO3＋5KI＋ 5H2SO4＝3K2SO4＋ 3I2＋3H2O
*乙兩位同學分別用不同的方法配製所需的100mL 3.6mol•L﹣1的稀硫*。
（1）若採用18mol•L﹣1的濃硫*配製溶液，需要用量筒量取濃硫*的體積爲_______mL；
（2）*學生：量取濃硫*，在燒杯中稀釋，冷卻至室溫後轉移到100mL容量瓶中，洗滌，然後定容，塞好瓶塞，反覆上下顛倒搖勻。配製過程中多次用到玻璃棒，其主要作用是______________________。
（3）若實驗中進行下列*作使硫*溶液的物質的量濃度偏高的是_____________。
①定容時觀察液麪俯視②未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
③搖勻後發現液麪低於刻度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水
（4）乙學生：用100mL量筒量取濃硫*，並向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫後，再加水至100mL刻度線，攪拌均勻，你認爲此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________________。
Ⅱ．已知上述反應生成的I2可發生如下反應：I2＋2S2O32—＝2I－＋S4O62—。某學生測定食用精製鹽的*含量，其步驟爲：a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫**化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c．以澱粉溶液爲指示劑，逐滴加入物質的量濃度爲1.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液20.0 mL，恰好反應完全。
（1）b中反應所產生的I2的物質的量是________ mol。
（2）根據以上實驗和包裝袋說明，所測精製鹽的*含量是_______________ mg/kg。(以含w的代數式表示)
【回答】
【*】20.0 攪拌，引流①②不能用量筒稀釋，不能把水加入濃硫*中1×10-5423/w
邊加邊攪拌，該同學做法錯誤；II.（1）b中產生I2的物質的量爲20.0×10－3×1.0×10－3/2mol=1.0×10－5mol；（2）根據反應方程式建立的關係式爲I～IO3－～3I2～6S2O32－，wg食鹽中含I的物質的量爲20.0×10－3×1.0×10－3/6mol，其質量爲2.0×10－5×127×103/6mg，含量爲
=423/w。
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
